酸的通性 pH
【目的要求】:
1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；
2．了解金屬活動(dòng)順序的意義并能初步運(yùn)用其判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；
3.理解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用；
4.了解PH值與溶液酸堿性的關(guān)系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對(duì)生產(chǎn)的意義。
【重、難點(diǎn)】: 1.酸的分類和命名；
2.溶液的PH值；
【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，分析對(duì)比，總結(jié)歸納，練習(xí)鞏固
【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水
【教學(xué)過(guò)程】:
復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)酸的概念，舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的酸。
投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點(diǎn)？電離出氫離子個(gè)數(shù)如
何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
歸納：酸的分類和命名
投影：
含 氧 酸 無(wú) 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
練習(xí)：《掌握化學(xué)》250/2
學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提問(wèn)：回憶鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，為什么它們具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來(lái)看，有何共同點(diǎn)？
提問(wèn)：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣？
演示實(shí)驗(yàn)： Cu + HCl ; Ag + HCl
討論：哪些金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？
講解：金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用；金屬與酸置換反應(yīng)的條件
練習(xí)：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提問(wèn)：什么叫堿性氧化物？它有何性質(zhì)？
講解：1.堿性氧化物的定義及其性質(zhì)（少數(shù)與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)）
2.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系
演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無(wú)色為止
