什么是氧化劑
在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱(chēng)作氧化劑，與此對(duì)應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱(chēng)作還原劑。狹義地說(shuō)，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類(lèi)推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。
（注：這兩種定義有不同，前者強(qiáng)調(diào)電子的得失，后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。）
含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。
常見(jiàn)氧化劑
常見(jiàn)的氧化劑中，氟氣的氧化性最強(qiáng)，相應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，實(shí)際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。
凡品名中有"高"、"重"、“過(guò)”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過(guò)氧化鈉等，都屬于此類(lèi)物質(zhì)。常見(jiàn)的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見(jiàn)的這類(lèi)物質(zhì)有：
氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無(wú)機(jī)過(guò)氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。
舉例：
典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）；
含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。
什么是還原劑
還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說(shuō)，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。
典型還原劑
活潑的金屬單質(zhì)：如Na,Al,Zn,Fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4
某些非金屬單質(zhì)：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
堿金屬單質(zhì)：如Li，Na，K等
處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH
如何判斷氧化劑和還原劑
升（化合價(jià)）失（電子）氧（氧化物 氧化反應(yīng)） 降（化合價(jià)）得（電子）還（還原物 還原反應(yīng)） 若說(shuō)劑 正相反
物質(zhì)與氧反應(yīng)，生成氧化物的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。
有含氧的化合物反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應(yīng)
如果你是高中的，氧化反應(yīng)就是指化合價(jià)升高的反應(yīng)。
氧化、還原概念久已為人們所認(rèn)識(shí)和應(yīng)用了。人們對(duì)它的認(rèn)識(shí)有一個(gè)過(guò)程，是逐步深化的。氧化反應(yīng)本來(lái)的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應(yīng)被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來(lái)，等等。所以得氧就是氧化反應(yīng)，失氧就是還原反應(yīng)。但是，又發(fā)現(xiàn)在有些反應(yīng)里，氧化并沒(méi)有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應(yīng)，生成硫和水。
2H2S＋O2=2H2O＋2S
在這個(gè)反應(yīng)里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴(kuò)展，氧化反應(yīng)就是得氧或失氫，還原反應(yīng)就是失氧或得氫。這個(gè)概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒(méi)有失去它的意義。許多有機(jī)化學(xué)的和生物化學(xué)的氧化還原反應(yīng)常常是更直接地以失氫、得氫來(lái)衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念后來(lái)又進(jìn)一步擴(kuò)展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應(yīng)。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應(yīng)。
12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓
但是，F(xiàn)eCl2也很容易跟Cl2起反應(yīng)，生成FeCl3。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
研究了這二個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生的這一現(xiàn)象自然更深刻地被人們所認(rèn)識(shí)了，因?yàn)檫�原劑失去的電子，必然同時(shí)為氧化劑所獲得。
對(duì)于離子化合物的氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，電子是完全失去或完全得到的。但是，對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō)，在氧化還原反應(yīng)中，有電子的偏移，但還沒(méi)有完全的失去或得到，那么用氧化數(shù)來(lái)表示就更為合理。例如
H2＋Cl2=2HCl
這個(gè)反應(yīng)的生成物是共價(jià)化合物，氫原子的電子沒(méi)有完全失去，氯原子也沒(méi)有完全得到電子，只是形成的電子對(duì)偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。在氧化還原反應(yīng)里，總的來(lái)說(shuō)一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。
氧化劑:
物質(zhì)的氧化性、還原性
氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說(shuō)，強(qiáng)氧化劑，它的氧化性強(qiáng)，自身易被還原；強(qiáng)還原劑，它的還原性強(qiáng)，自身易被氧化。
金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的還原劑，具有越強(qiáng)的還原性。由此可見(jiàn)，元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的氧化劑，具有越強(qiáng)的氧化性。由此可見(jiàn)，元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的。
由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng)，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí)，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。
