高中離子方程式匯總
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
CO2+2OH- CO32-+H2O
2.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 CO2+OH- HCO3-
反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步為:CO2+2OH-===CO+H2O,第二步為:CO+CO2+H2O===2HCO。
3.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2??Ca(HCO3)2
CO2+OH- HCO3-
4.氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
2NH3•H2O+CO2==2NH4++2H2O
5.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O??2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O??HCO3-
6.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
7.燒堿溶液中通入過量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO3
OH-+SO2 HSO3-
8.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2 SO32-+CO2↑
9.少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2NaClO+2SO2+2H2O??Na2SO4+2HCl+H2SO4
2ClO-+2SO2+2H2O??SO42-+2Cl-+2H++SO42-
10.用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3•H2O+SO2===2NH+SO+H2O
用氨水吸收過量的二氧化硫 NH3•H2O+SO2===NH+HSO
點(diǎn)擊查看:高中階段常見化學(xué)離子方程式
11.在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
12.硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+
13.氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體:2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3++2H++2I- 2Fe2++I2+2H+
14.氟氣通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑
2F2+2H2O 4HF+O2↑
15.氯氣通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
16.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2NaOH??NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-??ClO-+Cl-+H2O
17.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2FeBr2+3Cl2??2FeCl3+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2??2Fe3+++2Br2+6Cl-
18.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng):6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2++2Br-+2Cl2??2Fe3++Br2+4Cl-
19.足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2++4I- 2Fe3++2I2
20.在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2 FeBr2+I2
Br2+2I- 2Br-+I2
21.氯化亞鐵溶液中滴入溴水:6FeCl2+3Br2??4FeCl3+2FeBr3
2Fe2++Br2??2Fe3++2Br-
22.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
23.鋁片投入氫氧化鈉溶液:2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]-+3H2↑
24.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:
AlCl3+3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
25.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
26.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH?=AlO+2H2O
27.Al(NO3)3溶液中加入過量氨水:Al(NO3)3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4NO3
Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
28.Al2O3溶于NaOH溶液中 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
29.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
30.硫酸鋁溶液加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
31.適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:
2Na[Al(OH)4]+H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O
60.過量CO2通入NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO
32.Al2(SO4)3溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓
33.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng):2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
34.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3++3HCO===3CO2↑+Al(OH)3↓
35.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe 3FeCl2
2Fe3++Fe 3Fe2+
36.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2
2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+
37.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
38.硫氫化鈉的水解:NaHS+H2OH2S+NaOH
HS-+H2OH2S+OH-
39.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng):NaHS+I2 S↓+HI+NaI
HS-+I2 S↓+2I-
40.過氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
41.銅與濃硝酸:Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O
42.銅與稀硝酸:3Cu+8HNO3(。 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
43稀硝酸除銀鏡:3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3- 3Ag++NO↑+2H2O
44.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(。 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3?=3Fe3++2NO↑+4H2O
45.FeS和稀硝酸反應(yīng):FeS+4HNO3??Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2H2O
46.電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
47.用石墨電極電解硫酸銅溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
48.醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3•H2O CH3COO-+NH4++H2O
49.氫氧化鎂加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O
50.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+Ba(OH)2??Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-??Cu(OH)2↓+BaSO4↓
51.CuSO4溶液中加入氫硫酸:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
Cu2++H2S===CuS↓+2H+
52.制取氫氧化鎂:MgCl2+Ca(OH)2??Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg2++2OH-??Mg(OH)2↓w.
53.碳酸鈣中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
54.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-??CaCO3↓+H2O
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-+H+ CO2↑+H2O
56.Ba(OH)2溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2++Ba2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+BaCO3+2H2O
57.、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:
Ca(HCO3)2+2NaOH??CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-??CaCO3↓+2H2O+CO32-
59.Na2CO3溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
CO32-+H+ HCO3-
60.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸:
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
61.Na2CO3的水解:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
CO32-+H2OHCO3-+OH-
62..CO2通入Na2CO3溶液中:CO2+CO+H2O===2HCO
63.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:Ca(OH)2+2NaHCO3??CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-??CaCO3↓+H2O+CO32-
若Ca(OH)2過量,則反應(yīng)為HCO+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O
64.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO32--+H+=CO2↑+H2O
65.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
66.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸CO+CH3COOH===HCO+CH3COO-
67.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng):CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
68.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2??2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-??Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
69.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng):
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-??Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
70.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:
Mg(HCO3)2+4NaOH Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2++2HCO3-+4OH-??Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
71.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng):
NH4HCO3+2NaOH(過量)??Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-??CO32-+2H2O+NH3↑
72.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2??BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+Ba2++2OH-??BaCO3↓+NH3↑+2H2O
73.NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合:HSO+OH-===SO+H2O
74.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2??BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-??BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
76.在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:
NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3•H2O+H2O
NH4++HSO3-+OH-??SO32-+NH3•H2O+H2O
77.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
.78.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:
2NaHSO4+Ba(OH)2??Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-??BaSO4↓+2H2O 反應(yīng)后的中性溶液中有一定量的SO存在。若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,則SO+Ba2+===BaSO4↓。
79.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
80、明礬溶液中加入過量的氨水:
2KAl(SO4)2+6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
81、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-??3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
82.大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體:CaCO3+2HCl??2CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+??Ca2++CO2↑+H2O
83.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
84.硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑
S2-+2H+ H2S↑
85.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2FeSO4+H2O2+H2SO4??Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+??2Fe3++2H2O
86.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4??2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2O
87.氫氧化鐵與氫碘酸中和:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
88.Fe(OH)2溶于稀硝酸中3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
89.H218O中投入Na2O2固體2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑
90.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2++S2-=CuS↓
91.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O
92.Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng):S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O
93.MgCO3溶于稀硫酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
94.Na2O溶于稀硫酸 Na2O+2H+=2Na++H2O
95.Na2O2溶于稀硫酸 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2
96.Cu溶于FeCl3溶液中Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
97.Fe溶于FeCl3溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+
98.Na溶于FeCl3溶液中 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2
99.AlCl3滴加到Na2S溶液中 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
100.CuCl2滴加到Na2S溶液中 Cu2++S2-=CuS
101.FeCl3滴加到Na2S溶液中 2Fe3++3S2-=2FeS+S
102.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
103.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
104.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
105.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O===HCO+HClO
106.氫氧化鐵與氫碘酸中和:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
107.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O
離子共存與離子方程式必背知識
離子共存必考知識歸納
1.所有的弱酸根離子:ch3coo-、f-、clo-、alo? ̄、sio??2;ˉ、cn-與h+都不能大量共存。
2.酸式弱酸根離子如hco? ̄、hs-、hso?ˉ-既不能與oh-大量共存,又不能與h+大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存,如ba2+、ca2+、ag+等不能與
so??2;ˉ、co??2;ˉ等大量共存,mg2+不能與oh-、co??2;ˉ大量共存。
4.一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如alo?ˉ、s2-、co??2;ˉ、
c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe2+、al3+、cu2+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在;fe3+必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下,ph=7時(shí)不能存在)。
5.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如s2-、hs-、so??2;ˉ、i-和fe3+不能大量共存;mno?ˉ、(no?ˉ、h?)、clo-與s2-、hs-、so??2;ˉ、hso?ˉ、i-、fe2+等不能大量共存;so??2;ˉ和s2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so??2;ˉ+6h+===3s↓+3h?o反應(yīng)不能共存;h+與s?o??2;ˉ不能大量共存。
6.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如fe3+與scn-不能大量共存。
7.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
(1)加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的c(h+)或c(oh-)=1×10-10mol?l-1的溶液都有兩種可能:酸溶液或堿溶液。
(2)無色溶液則沒有mno? ̄、fe3+、fe2+、cu2+等有色離子。
澄清溶液即沒有沉淀,與無色溶液不同。
(3)遇淀粉-ki試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性。遇ph試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。
離子方程式易錯(cuò)點(diǎn)判別
1.ca(clo)2溶液中通入少量so2:ca2++2clo-+so2+h2o===caso3↓+2hclo
(錯(cuò),發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
2.fes+hno3(稀):fes+2h+===fe2++h2s↑
(錯(cuò),發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
3.na2so3+hno3(稀):so??2;ˉ+2h+===so2↑+h2o
(錯(cuò),發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
4.fe(oh)2+hno3(稀):fe(oh)2+2h+===fe2++2h2o
(錯(cuò),發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
5.fe(oh)3+hi:fe(oh)3+3h+===fe3++3h2o
(錯(cuò),發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
6.①ca(oh)2溶液中通入少量co2(co2檢驗(yàn)):ca2++2oh-+co2===caco3↓+h2o
(對)
②ca(oh)2溶液中通入過量co2:oh-+co2===hco?ˉ
(對)
7.naalo2溶液中通入過量co2:2alo?ˉ+co2+3h2o===2al(oh)3↓+co??2;ˉ
(錯(cuò),生成hco?(-))
8.c6h5ona溶液中通入少量co2:2c6h5o-+co2+h2o2c6h5oh+co??2;ˉ
(錯(cuò),生成hco?ˉ)
9.氨水中通入過量so2:nh3?h2o+so2===nh?++hso?ˉ
(對)
10.naalo2溶液中加入少量鹽酸:alo?ˉ+h++h2o===al(oh)3↓
(對)
11.向碳酸鈉溶液中通入少量so2:2co??2;ˉ+so2+h2o===2hco?ˉ+so??2;ˉ
(對)
12.nahso4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)呈中性:h++so??2;ˉ+ba2++oh-===baso4↓+h2o
(錯(cuò),物質(zhì)配比不正確)
13.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):hco?ˉ+ca2++oh-===caco3↓+h2o
(對)
14.febr2溶液中通入足量氯氣:2fe2++2br-+2cl2===2fe3++br2+4cl-
(錯(cuò),物質(zhì)配比不正確)
15.fei2溶液中通入少量氯氣:2fe2++cl2===2fe3++2cl-
(錯(cuò),反應(yīng)物、生成物均不正確)
16.naclo溶液與fecl2溶液混合:2clo-+fe2++2h2o===fe(oh)2↓+2hclo
(錯(cuò),發(fā)生氧化還原反應(yīng))
17.hf與naoh反應(yīng):h++oh-===h2o
(錯(cuò),hf為弱酸)
18.naoh與h3po4等物質(zhì)的量反應(yīng):ohˉ+h3po4===h2po?ˉ+h2o
(對)
19.nh4hco3與足量naoh溶液反應(yīng):hco?ˉ+oh-===co??2;ˉ+h2o
(錯(cuò),nh?+參與反應(yīng))
20.nh4hso3與少量naoh溶液反應(yīng):nh?++oh-===nh3?h2o
(錯(cuò),hso?ˉ參與反應(yīng))
21.nahco3與nahso4溶液混合:co??2;ˉ+2h+===h2o+co2↑
(錯(cuò),hso?ˉ不能拆)
22.na2s水解:s2-+h2o===hs-+oh-
(錯(cuò),可逆反應(yīng))
23.nh4al(so4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:nh?++oh-===nh3?h2o
(錯(cuò),al?+也參與反應(yīng))
24.ca(hco3)2溶液中加入少量澄清石灰水:hco?ˉ+ca2++oh-===caco3↓+h2o
(對)
25.過氧化鈉溶于水:2o?ˉ+2h2o===4oh-+o2↑
(錯(cuò),na?o?不拆)
26.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中:so2+h2o+clo-===so??2;ˉ+cl-+2h+
(錯(cuò),h+與cloˉ反應(yīng))
27.硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液:2fe2++h2o2+2h+===2fe3++2h2o
(對)
28.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng):3ba2++6oh-+2al3++3so??2;ˉ===3baso4↓+2al(oh)3↓
(對)
29.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3fe+8h++2no?ˉ===3fe2++2no↑+4h2o
(錯(cuò),fe被氧化為fe?+)
30.用惰性電極電解mgcl2溶液:2h2o+2cl-===cl2↑+h2↑+2oh-
(錯(cuò),生成mg(oh)?沉淀)
離子方程式知識點(diǎn)總結(jié)
知識點(diǎn)概述
1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì)一般包含:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì):非金屬氧化物(co2、so2等)、某些非金屬氫化物(如nh3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。
2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下,能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下,只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如hac、h2s)、弱堿(如nh3?h2o)、al(oh)3、h2o等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng),知道常見的離子反應(yīng)的類型,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存的條件。
4、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式,我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明:離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義:表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì),代表了同一類型的離子反應(yīng)。
知識點(diǎn)總結(jié)
(一).離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2.離子反應(yīng)生成氣體。
3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當(dāng)mg2+遇到水溶液里的oh-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑
2.生成絡(luò)離子的反應(yīng):
fecl3溶液與kscn溶液的反應(yīng):fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的fe(scn)2+絡(luò)離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng):
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:na2s溶液與feci3溶液混合,生成s和fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成fe(oh)3沉淀和h2s氣體。2fe3++s2-=2fe2++s↓
總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。
(二).離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
(三).離子反應(yīng)方程式的類型
1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征,寫好離子方程式,正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
常見考點(diǎn)考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法,考查的難度居中,一般掌握以上基礎(chǔ)知識即可解決。
常見誤區(qū)提醒
1.電解質(zhì)必須是化合物,而化合物不一定是電解質(zhì);
2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的:水溶液或熔融狀態(tài)下;
3.電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),例如金屬能導(dǎo)電,但不是化合物;
5.單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【典型例題】
例:下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
a.鈉與水的反應(yīng):na+h2o=na++oh-+h2↑
b.氯氣與水反應(yīng):cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c.氫氧化鋁中和胃酸:al(oh)3+3h+=al3++3h2o
d.用fecl3溶液腐蝕印刷電路板:fe++cu=fe2++cu2+
解析:
鈉與水的反應(yīng):na+h2o=na++oh-+h2↑h原子個(gè)數(shù)不平,故a錯(cuò);氯氣與水反應(yīng):cl2+h2o=2h++cl-+clo-中hclo是弱酸,在離子方程式中不能拆,故b錯(cuò);氫氧化鋁中和胃酸:al(oh)3+3h+=al3++3h2o,c對;用fecl3溶液腐蝕印刷電路板:fe++cu=fe2++cu2+電荷不等,故d錯(cuò)。
答案:c